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QUÍMICA GERAL

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Descrição

Esta obra contém um resumo dos princípios químicos e a solução de problemas de natureza quantitativa correspondentes aos tópicos apresentados. Traz inúmeros problemas práticos, incluindo das áreas de química forense e ciência dos materiais, e adota uma abordagem simplificada nas revisões de conteúdo.

CAPÍTULO 1 - Quantidades e Unidades 1
Introdução 1
Os sistemas de medida 1
O Sistema Internacional de Unidades (SI) 1
A temperatura 2
Outras escalas de temperatura 3
O uso e o mau uso das unidades 4
O método da análise dimensional 4
A estimativa de respostas numéricas 5

CAPÍTULO 2 - Massa Atômica e Molecular; Massa Molar 16
Os átomos 16
Os núcleos 16
Massas atômicas relativas 16
O mol 17
Símbolos, fórmulas, massas molares 18

CAPÍTULO 3 - O Cálculo de Fórmulas e de Composições 26
O cálculo de fórmulas com base na composição 26
A composição com base na fórmula 26
Os fatores não estequiométricos 27
Massas moleculares dos nuclídeos e as fórmulas químicas 28

CAPÍTULO 4 - Cálculos com Base em Equações Químicas 43
Introdução 43
As relações moleculares com base em equações 43
As relações de massa com base em equações 44
O reagente limitante 44
Os tipos de reações químicas 45

CAPÍTULO 5 - As Medidas de Gases 63
Os volumes dos gases 63
Pressão 63
A pressão atmosférica padrão 63
A mensuração da pressão 64
As condições normais de temperatura e pressão 64
As leis dos gases 64
A lei de Boyle – temperatura constante 65
A lei de Charles – pressão constante 65
A lei de Gay-Lussac – volume constante 65
A lei dos gases combinada 65
A densidade de um gás ideal 65
A lei de Dalton para pressões parciais 66
A coleta de gases em um líquido 66
Os desvios de um gás em relação ao comportamento ideal 66

CAPÍTULO 6 - A Lei dos Gases Ideais e a Teoria Cinética 78
A hipótese de avogadro 78
O volume molar 79
A lei dos gases ideais 79
As relações de volume com base em equações 80
A estequiometria gasosa envolvendo massa 80
As premissas elementares da teoria cinética dos gases 80
O que a teoria cinética permite prever 81

CAPÍTULO 7 - A Termoquímica 95
O calor 95
A capacidade calorífica 95
A calorimetria 95
A energia e a entalpia 96
A variação de entalpia em diferentes processos 96
As regras da termoquímica 98
Uma nota sobre as reações termoquímicas 99

CAPÍTULO 8 - A Estrutura Atômica e a Lei Periódica 110
A absorção e a emissão da luz 110
A interação entre a luz e a matéria 111
As partículas e as ondas 112
O princípio de Pauli e a lei periódica 114
O princípio de construção 115
As configurações do elétron 115
Os raios atômicos 116
As energias de ionização 117
A afinidade eletrônica 117
As propriedades magnéticas 118

CAPÍTULO 9 - A Ligação Química e a Estrutura Molecular 127
Introdução 127
Compostos iônicos 127
A covalência 128
A representação da ligação covalente 129
A representação de orbitais moleculares 133
As ligações p e as ligações p multicentro 134
As formas das moléculas 136
Os compostos de coordenação 137
A isomeria 140
As ligações em metais 142

CAPÍTULO 10 - Os Sólidos e os Líquidos 164
Introdução 164
Os cristais 164
As forças atuantes em um cristal 166
Os raios iônicos 167
As forças atuantes nos líquidos 167

CAPÍTULO 11 - A Oxidação-Redução 178
As reações de oxidação-redução 178
O número de oxidação 178
Os agentes oxidantes e redutores 180
A notação iônica para reações 180
O balanceamento de equações de oxidação-redução 181

CAPÍTULO 12 - A Concentração de Soluções 193
A composição de soluções 193
A concentração expressa em unidades físicas 193
As concentrações expressas em unidades químicas 193
A comparação entre as escalas de concentração 195
Resumo das unidades de concentração 196
Problemas relativos à diluição 196

CAPÍTULO 13 - As Reações Envolvendo Soluções Padrão 208
As vantagens das soluções volumétricas padrão 208
A estequiometria das soluções 208

CAPÍTULO 14 - As Propriedades das Soluções 218
Introdução 218
A diminuição da pressão de vapor 218
O abaixamento do ponto de congelamento, Tc 219
A elevação do ponto de ebulição, Te 219
A pressão osmótica 220
Os desvios em relação às leis de soluções diluídas 220
As soluções dos gases em líquidos 221
A lei de distribuição 221

CAPÍTULO 15 - A Química Orgânica e a Bioquímica 231
Introdução 231
A nomenclatura de compostos orgânicos 231
A isomeria 232
Os grupos funcionais 233
As propriedades e reações dos compostos orgânicos 234
A bioquímica 237

CAPÍTULO 16 - A Termodinâmica e o Equilíbrio Químico 248
A primeira lei 248
A segunda lei 248
A terceira lei 250
Os estados padrão e as tabelas de referência 250
O equilíbrio químico 252
A constante de equilíbrio 252
O princípio de Le Chatelier 254

CAPÍTULO 17 - Ácidos e Bases 271
Ácidos e bases 271
A ionização da água 273
A hidrólise 274
As soluções tampão e os indicadores 275
Os ácidos polipróticos fracos 277
A titulação 277

CAPÍTULO 18 - Precipitados e Íons Complexos 304
Os complexos de coordenação 304
O produto de solubilidade 305
As aplicações do produto de solubilidade na precipitação 305

CAPÍTULO 19 - A Eletroquímica 319
As unidades elétricas 319
As leis de Faraday da eletrólise 319
As células voltaicas 320
Os potenciais padrão da semicélula 321
As combinações de pares 323
A energia livre, os potenciais não padrão e a direção das reações de oxidação-redução 323

CAPÍTULO 20 - As Velocidades das Reações 338
A constante de velocidade e a ordem da reação 338
A energia de ativação 340
O mecanismo das reações 340

CAPÍTULO 21 - Os Processos Nucleares 353
As partículas fundamentais 353
As energias de ligação 353
As equações nucleares 354
A radioquímica 355

APÊNDICE A - Expoentes 365
APÊNDICE B - Algarismos Significativos 367
ÍNDICE 371

Autores: Jerome L. Rosenberg, Lawrence M. Epstein e Peter J. Krieger
Ano: 2013
Número de Páginas: 390
Tamanho: 21 x 28 cm
Editora: Bookman
Acabamento: Brochura
ISBN: 978-85-6583-702-6


CNPJ: 48.477.867/0001-69 - Email: pldlivros@uol.com.br - Fone: (19) 3423 3961 - Piracicaba/SP

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